تحقیق اسيدها و بازها 29 ص

دسته بندي : دانش آموزی و دانشجویی » دانلود تحقیق
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 28 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏م‏وضوع تحقيق: اسيدها و بازها
‏13-4 م‏فهوم اسيد و باز از نظر آرنيوس
‏مف‏اهيم متداول مختلف اسيد ‏– ‏باز، موضوع بحث فصل 16 هستند. قديميترين آنها، مفهوم اسيد و باز از نظر آرنيوس، در اين بخش عرضه مي شود.
‏اس‏يد، به ماده اي گفته مي شود كه در آب تفكيك شود و يون ‏، ‏كه گاهي به صورت ‏ ن‏يز نشان د‏ا‏ده مي شود، به وجود آورد. براي مثال
‏گ‏از HCl‏ خ‏الص، متشكل از مولكولهاي كووالانسي است. در آب، ‏ (ك‏ه چيزي جز يك پروتون نيست) ناشي از مولكول HCl‏، ‏توسط يك جفت الكترون اكسيژن مولكول آب به شدت جذب ميشود. انتقال پروتون به مولكول آب، يك يون ‏ ب‏ه جاي ميگذارد و به توليد يون هيدرونيوم ‏ م‏يانجامد.
‏د‏ر محلول آبي، همه يونها، آبپوشيده هستند و‏ ‏با نماد (aq)‏ ب‏ه دنبال فرمول يون، نشان داده مي شوند. اين نماد، تعداد مولكولهاي آبي كه در اطراف هر يون وجود دارد، نشان نميدهد. در بسياري از موارد اين تعداد معلوم نشده است و در بسياري موارد نيز تعداد مولكولهاي آب، متغير است. اما يون ‏، ‏مورد خاص است. بار مثبت يون ‏ (پ‏وتون) با هيچ ابرالكتروني پوشيده نيست و در مقايسه با يونهاي ديگر، به غايت كوچك است. بنابراين يون ‏ ب‏ه شدت توسط يك جفت الكترون ناپيوندي مولكول آب جذب ميشود و در واقع با آن پيوند ايجاد ميكند.
‏ش‏واهدي در دست است كه نشان ميدهد يون ‏، ‏با سه مولكول ديگر آب تجمع دارد‏ ‏و يوني به فرمول ‏ ت‏شكيل ميدهد. شواهد ديگري عقيده وجود چند نوع يون آبپوشيده را در محلول آبي، به طور همزمان تأييد ميكند. بنابراين، برخي شيميدانها، ترجيح ميدهند كه پروتون آبپوشيده را به صورت
‏ ن‏شان دهند. فرايند انحلال HCl‏ د‏ر آب به صورت زير نشان داده ميشود.
‏در‏ سيستم آرنيوس، باز ماده اي است كه يون هيدروكسيد، ‏، ‏دارد يا بر اثر انحلال در آب، يون هيدروكسيد آبپوشيده به وجود مي آورد:
‏تن‏ها هيدروكسيدهاي فلزات گروه I A‏ و‏ ‏، ‏ و‏ تا حد خيلي كمي ‏ ا‏ز گروه II A‏ د‏ر آب محلولاند. ولي‏ ‏هيدروكسيدهاي نامحلول نيز به عنوان باز، با اسيدها تركيب ميشوند.
‏و‏اكنش يك اسيد با بك خنثي شدن ناميده ميشود. معادلات يوني در واكنش خنثي شدن به قرار زيرند:
‏مح‏صولات اين واكنش يعني باريم كلريد ‏ و‏ آهن (III)‏ ن‏يترات ‏، ‏نمك خوانده ميشوند. ‏ن‏مكها، مواد يونياند كه كاتيون آنها از بازها و آنيون آنها از اسيدها، ناشي شده اند.
‏جد‏ول 13-3 برخي از اسيدهاي معمولي
‏ا‏سيدها
‏ت‏ركيبات دوتايي
‏اس‏يدهاي تك پروتوني
‏ا‏س‏يدهاي چند پروتوني
HF*
‏ه‏ي‏دروفلئوريك اسيد
S*‏2H
‏ه‏ي‏دروسولفوريك اسيد
HCl
‏ه‏ي‏دروكلريك اسيد
HBr‏
‏ه‏ي‏دروبرميك اسيد
HI
‏ه‏ي‏دروكسيد اسيد
‏تر‏كيبات سه تايي
‏3HNO
‏ن‏ي‏تريك اسيد
‏**‏4SO‏2H
‏س‏و‏لفوريك اسيد
‏*‏2HNO
‏ن‏ي‏ترواسيد
‏*‏3SO‏2H
‏س‏و‏لفورواسيد
‏4ClOH
‏پ‏ر‏كاريك اسيد
‏**‏4PO‏2H
‏ف‏س‏فريك اسيد
‏*‏3HClO
‏ك‏ل‏ريك اسيد
‏*‏2HClO
‏كل‏رواسيد
‏*‏3CO‏2H
‏ك‏ر‏بنيك اسيد
HOCl*
‏هي‏پوكلرواسيد
‏*‏3CO‏3H
‏ب‏و‏ريك اسيد
*‏2O‏3H‏2HC
‏اس‏تيك اسيد
‏ب‏راي هر دو واكنش خنثي شدن بالا، معادله يوني نتيجه به قرار زير است:
‏كه‏ به صورت زير هم نوشته ميشود.
‏اس‏يدها، بسته به ميزان تفكيكشان در آب، به اسيدهاي قوي با ضعيف طبقه بندي مي شوند (جدول 13-3 را ببينيد). يك اسيد قوي در محلول آبي، 100 درصد تفكيك مي شود. اسيدهاي قوي معمولي عبارتند از‏ HCl‏، HBr‏، HI‏، ‏3HNO‏ (ت‏نها يونش اول H+‏)،‏ ‏4HClO‏ و‏ ‏3HclO‏. ا‏سديهاي معمولي ديگر، اسيد ضعيف هستند كه در محلول رقيق آبي، كمتر از 100 درصد تفكيك ميشوند. براي مثال استيك اسيد (‏2O‏3H‏2HC‏)،‏ اسيدي ضعيف است.
‏در‏ اين معادله، پيكان دوگانه ‏ ن‏شانة آن است كه واكنش در هر دو جهت انجامپذير است. در يك محلول M‏1 ا‏ستيك اسيد، با تفكيك 4/0% مولكولها به يون، موازنه واكنش برقرار ميشود.
‏تم‏ام هيدروكسيدهاي فلزي محلول، ‏ب‏ازهاي قوياند. اين امر بديهي است زيرا اين مواد، حتي پيش از حل شدن در آب نيز 100% يونياند. از متداولترين بازهاي مولكولي، محلول آبي آمونياك را ميتوان نام برد.
‏در‏ اين واكنش، مولكول آمونياك آب يك پ‏ر‏وتون ميپذيرد و به يون آمونيوم نبديل ميشود و از آب، يك يون ‏ ب‏اقي ميماند. ولي اين واكنش، به ميزان تقريباً مشابه با استيك اسيد، برگشتپذير است.
‏ا‏سيدهايي كه ميتوانند از هر مولكول، تنها يك پروتون از ‏د‏ست دهند (مانند HCl‏، ‏2O‏3H‏2HC‏ و‏ ‏3HNO‏) ا‏سيدهاي تك پروتوني ناميده ميشوند. برخي اسيدها، ميتوانند از هر مولكول بيش از يك پروتون از دست دهند، اينها اسديهاي چندپروتوني ناميده ميشوند. مثلاً هر مولكول سولفوريك اسيد ميتواند دو پروتون از دست دهد:
‏اگ‏ر يك مولكول ‏، ‏با يك مول NaOH‏ ت‏ركيب شود، تنها يك پروتون خنثي ميشود.
‏نم‏ك حاصل ‏، ‏نمك اسيدي ناميده ميشود، زيرا داراي يك هيدروژن اسيدي است. اگر يك مول ‏ ب‏ا مول ‏ ت‏ركيب شود، هر دو هيدروژن اسيدي خنثي ميشوند و نمك خنثي، ‏، ‏به دست ميآيد.
‏نم‏ك اسيدي را ميتوان با ‏ ت‏ركيب كرد تا نمك خنثي توليد شود.
‏از‏ اين رو، نوع محصول خنثي شدن يك اسيد چند پروتوني، به مقدار اسيد و ب‏ا‏ز مصرف شده، بستگي دارد.
‏فس‏فريك اسيد، ‏4PO‏3H‏، ‏سه هيدروژن اسيدي دارد و ميتوان سه نوع نمك (دو نمك اسيدي و يك نمك خنثي) از آن به دست آورد.